REAÇÕES QUÍMICAS
Denominamos reação química a
formação de novas substâncias a partir de outras já existentes.
Uma
reação química é representada através de uma EQUAÇÃO QUÍMICA, que como a
equação matemática apresenta dois termos (ou membros):
NaOH
+ HCl
à
NaCl
+ H2O
1º membro 2º membro
O 1º membro também é conhecido como
REAGENTES,
ou seja, aquilo que sofrerá a reação química.
O 2º membro,
PRODUTOS
ou
RESULTANTES,
que é o resultado da reação química.
NÃO DEVEMOS NOS ESQUECER QUE A
QUANTIDADE E QUALIDADE TANTO NO LADO DOS REAGENTES, COMO DOS PRODUTOS, DEVERÁ
SER O MESMO.
Quando
a quantidade de reagentes e produtos está diferente, dizemos que a equação
química está DESBALANCEADA.
REGRAS
PARA O BALANCEAMENTO DE UMA EQUAÇÃO QUÍMICA
• Nunca alterar a atomicidade.
• Não colocar números no “meio da fórmula”.
• O número colocado vale para todos
os elementos da fórmula.
• O número colocado serve como quantidade
da substância.
• O número colocado na frente deve ser
multiplicado pela
atomicidade.
Veja
o exemplo:
H2
+ Cl 2à
HCl
Vemos
que a quantidade de elementos do lado dos reagentes e produtos está diferente,
portanto a reação está DESBALANCEADA.
Para
balancear a reação química colocamos o número capaz de igualar as quantidades.
Veja o exemplo:
H2
+ Cl 2à2 HCl
O nº acrescentado vale para todos
os elementos da fórmula, no caso H e Cl .
Portanto do lado dos reagentes temos:
H = 2
Cl =2
E
do lado dos produtos temos, com a multiplicação do número acrescentado e a
atomicidade, temos como resultado:
H = 2
Cl = 2
Desse modo a equação química fica
balanceada.
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
Podemos classificar as reações
químicas em basicamente quatro tipos:
a) Reações
de síntese ou adição: ocorrem quando dois reagentes
mais
simples se unem, formando um produto mais complexo.
CaO + H2O → Ca(OH)2
b) Reações
de análise ou decomposição: ocorrem quando um
reagente mais
complexo quebra-se formando dois produtos
mais simples.
CaCO3(s) ->
CaO(s) +
CO2(g)
c)
Reações de simples troca ou deslocamento: uma substância
simples desloca o
ânion de uma substâncias composta.
Cl2 + 2 KI → 2 KCl
+ I2
d)
Reações de dupla troca ou permuta: ocorre uma troca
completa entre
cátions e ânions dos reagentes para formar os
produtos:
HCl(aq)
+
NaOH(aq)
→ NaCl(aq)
+ H2O(l)
As
reações também podem ser classificadas em: endotérmicas
(absorvem calor para ocorrer) e exotérmicas
(liberam calor para ocorrer).
SINAIS DA OCORRÊNCIA DE UMA REAÇÃO
QUÍMICA
• Alteração de odor.
• Alteração de temperatura.
• Alteração de cor.
• Liberação de gás.
• Formação de precipitado.
VELOCIDADE
DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Certos fatores fazem com que as
reações químicas ocorram de maneira mais rápida.
Entre
os fatores que aceleram as reações químicas podemos citar:
• Maior quantidade de reagentes.
• Aumento da temperatura.
• Reagentes “menores”.
• Uso de catalisadores (substâncias que
aceleram uma reação química).
• Os catalisadores dos seres vivos recebem
o nome de ENZIMAS.
SINAIS
USADOS EM UMA REAÇÃO QUÍMICA
Algumas vezes, para entendermos o
que ocorre em uma reação química, são representados certos símbolos. Alguns
deles:
• à reação irreversível
• ∆ - calor
aq – aquoso ( em água)
cat – catalisador
λ – energia luminosa
aq – aquoso ( em água)
cat – catalisador
λ – energia luminosa
• Em cada substância pode haver os
seguintes símbolos:
↑ - desprendimento de gás
↓ - precipitação de um sólido
↑ - desprendimento de gás
↓ - precipitação de um sólido
• Nas equações químicas, as substâncias
podem aparecer com
seus estados físicos:
(s) – sólido
(l) – líquido
(g) – gasoso
(l) – líquido
(g) – gasoso
• Exemplo: C (s) + O2 (g)
→ CO2 (g)
LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Com base em inúmeros experimentos,
em fins do séc. XVIII, foram formuladas leis químicas que preveem o
comportamento das substâncias químicas durante as reações. São elas:
LEI DE
LAVOISIER
Também conhecida como Lei da
conservação da massa. Nela Lavoisier
preconiza que “a soma da massa dos reagentes deve ser igual a soma da massa dos
produtos”.
Observe
o exemplo:
A +
B → C
20g 5g x
20g 5g x
Então:
20 + 5 = 25g de C
A +
B → C
20g 5g 25g
20g 5g 25g
CÁLCULO
DA MASSA MOLECULAR
C5H10
5.12
=
60
10.1=10
60 + 10 = 70
Massa molecular do C5H10 :
MM
= 70
LEI DE PROUST
"Uma
determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas
sempre na mesma proporção em massa".
O químico francês Joseph Louis Proust
observou que em uma reação química a relação entre as massas das substâncias
participantes é sempre constante. A Lei de Proust ou a Lei das proporções
definidas diz que dois ou mais elementos ao se combinarem para formar
substâncias, conservam entre si proporções definidas.
Observe: A
massa de uma molécula de água é 18g e é resultado da soma das massas atômicas
do hidrogênio e do oxigênio.
H2 –
massa atômica = 1 → 2 x 1 = 2g
O – massa atômica = 16 → 1 x 16 = 16g
Então 18g de água tem sempre 16g de
oxigênio e 2g de hidrogênio. A molécula água esta na proporção 1:8.
m
H2
= 2g = 1
____ ___ __
m O 16g 8
____ ___ __
m O 16g 8
