ELEMENTOS QUÍMICOS

Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico (número de prótons), denominamos ELEMENTO QUÍMICO.

Os elementos químicos tem um conjunto de características bem detalhados.

A designação de um elemento químico é feita através do símbolo químico, que é uma forma de uniformizar o conhecimento a respeito dele.

Observe os exemplos a seguir:

Um símbolo químico é representado por uma letra maiúscula e de forma, como por exemplo:

C = carbono         O = oxigênio

H = hidrogênio    B = boro

N = nitrogênio     F = flúor

No entanto existem mais elementos químicos que letras no alfabeto.  Neste caso usamos, além da primeira (maiúscula e de forma), usamos a segunda letra minúscula e cursiva).  Observe:

Cl = cloro

Mg = magnésio

Fe = ferro 

Alguns símbolos não tem nada a ver com o nome do elemento.  Por quê?  São derivados do nome em latim.  Veja alguns exemplos:

Ag = prata

Hg = mercúrio

Na = sódio

Sn = estanho

Com o decorrer dos anos as informações sobre os elementos foram aumentando e viu-se a necessidade de organizá-los de forma funcional.

Foi o russo  Demitri Ivanovitch Mendeleev,  quem organizou os elementos em uma tabela que se repetia de forma periódica e  Hennry Moseley  foi quem identificou o número atômico como identidade do elemento.

Observe agora como está organizada a TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS.

Cada elemento é representado dentro de um quadradinho, com as informações básicas sobre ele.

Os elementos estão organizados em FAMÍLIAS e PERÍODOS.

As FAMÍLIAS são as linhas verticais da tabela periódica.  Totalizam o número de 18 e são divididas em três grupos básicos:

•  Famílias A:  são os elementos representativos, constituídas por 7 famílias  (1 A, 2 A, 3 A, 4 A,  5 A, 6 A, 7 A)

•  Famílias B:  são os elementos de transição, constituída por 10 linhas verticais  (1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B E 8B – tríades)

•  Família O:  grupo único, constituído pelos gases nobres.

Os PERÍODOS são as linhas horizontais da tabela periódica.  Totalizam número de sete e se classificam em curtos, médios e longos. São eles:

1º Período:         curto, 2 elementos.

2º Período:         curto, 8 elementos.

3º Período:         curto, 8 elementos.

4º Período:         médio, 18 elementos.

5º Período:         médio, 18 elementos.

6º Período:         longo, 32 elementos.

7º Período:         longo, 25 elementos nomeados.

•  Observe as características dos elementos da família A.

•  Todos os elementos da família 1 A terminam em 1 elétron na sua última camada.   Esta regra é válida para todos os elementos representativos e família dos gases nobres.

•  Os elementos dos 1º período tem apenas uma camada eletrônica, os do 2º período tem duas camadas eletrônicas e assim sucessivamente.

•  Portanto veja o exemplo a seguir:

•  Cálcio Z= 20

•  K=2

•  L=8

•  M=8

•  N=2 portanto o elemento pertence a família  2 A,  4º período.

LEMBRANDO QUE A REGRA NÃO É VÁLIDA PARA OS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO.

Os elementos químicos são divididos nos seguintes grupos:

a)   Metais:  trata-se da maior parte dos elementos da tabela, que apresentam as seguintes características:

•  Tem brilho metálico.

•  São sólidos na temperatura ambiente (exceção feita ao mercúrio).

•  Conduzem bem calor e corrente elétrica.

•  Reagem com ácidos liberando gás.

•  Geralmente perdem elétrons para ficar estável.

b)   Não metais:  também chamados ametais.  Tem as seguintes características:

•  Não conduzem calor nem eletricidade.

•  Podem ser líquidos ou gasosos na temperatura ambiente (exceto o bromo).

•  Não tem brilho metálico.

•  Geralmente ganham elétrons para ficar estáveis.

c)    Gases nobres:

São naturalmente estáveis.

•  São raros e isolados na natureza.

•  Apresentam propriedades distintas.

d)  Hidrogênio:

•  Existe em grande quantidade nas camadas superiores da atmosfera.

•  Liga-se com quase todos os elementos da tabela.

•  Tem propriedades muito específicas.