LIGAÇÕES QUÍMICAS

Os elementos químicos são considerados estáveis quando apresentam 8 elétrons na sua última camada (camada de valência).  Nesse caso dizemos que os subníveis mais energéticos (s e p) estão completos.

Os únicos elementos que são naturalmente estáveis são os gases nobres.  Os outros elementos, para conseguir estabilidade, ganham, perdem ou compartilham elétrons (REGRA DO OCTETO).

A capacidade de perder, ganhar ou compartilhar elétrons denomina-se  VALÊNCIA.

Portanto um átomo pode ser monovalente, bivalente, trivalente ou tetravalente.

NÃO PODEMOS NOS ESQUECER QUE DEVEMOS MOVIMENTAR O MENOR NÚMERO POSSÍVEL DE ELÉTRONS.

De acordo com a necessidade do átomo, ele pode realizar alguns tipos diferentes de ligações químicas.

Os principais tipos de ligações são:  iônica (eletrovalente), molecular (covalente) e metálica.

LIGAÇÃO IÔNICA

Trata-se de um tipo de ligação em que ocorre a transferência de elétrons, para obedecer a  REGRA DO OCTETO.

REGRA DO OCTETO:  PARA ADQUIRIR ESTABILIDADE UM ÁTOMO GANHA PERDE OU COMPARTILHA ELÉTRONS.

No caso da ligação iônica ocorre a seguinte situação:

Na

K=2   L=8   M=1

Denominamos a última camada eletrônica de  camada de valência.

Observe agora este outro elemento:

Cl

K= 2  L= 8   M=7

Em uma ligação devemos movimentar o menor número possível de elétrons.

• Portanto ocorre a transferência de um elétrons do Na para o Cl.
• Neste caso os átomos se transformam em íons (estrutura em desequilíbrio elétrico).
• Quando o íon é positivo denomina-se CÁTION.
• Quando o íon é negativo denomina-se ÂNION.
• No entanto não devemos esquecer que perder elétrons significa ficar positivo e ganhar significa ficar negativo.

Observe a próxima imagem:

• Esta representação ocorre quando  os dois elementos estão instáveis para depois formar a substância.
• Na fórmula da substância, o cátion sempre vem escrito antes.
• Portanto a fórmula fica NaCl.
• Observe este tipo de ligação com outros elementos:

• A fórmula neste caso fica AlF3.

• Regra para usar fórmulas de valências diferentes:

•  






Observe a tabela abaixo:

LIGAÇÃO MOLECULAR

Muitas vezes, para conseguir estabilidade, os átomos não tem condições de transferir, uma vez que, todos precisam ganhar estas estruturas.

Neste caso os átomos fazem um tipo diferente de ligação – molecular ou covalente - em que ocorre o compartilhamento de elétrons.

Observe como ocorre uma ligação molecular:

Para solucionar este problema, o elétron do hidrogênio se emparelha a um elétron do oxigênio, formando um par de elétrons.

Esses pares de elétrons formados são compartilhados tanto pelos átomos de oxigênio como pelos de hidrogênio.

 











• Como vimos no esquema, quando dois átomos querem ganhar elétrons, eles aproximam suas eletrosferas até “quase” se tocarem.

• Com isso, um elétron do hidrogênio se aproxima do átomo do oxigênio e fica “pulando” de uma eletrosfera para outra, tão rapidamente que é quase como se ele estivesse nas duas eletrosferas ao mesmo tempo. O mesmo ocorre com um elétron do oxigênio.

• Observe outros exemplos de ligações moleculares:

Nas fórmulas são representadas as quantidades de átomos envolvidos sendo o C, N, P, representados antes e o H representado antes do O.

Observe a tabela a seguir:

• Essa ligação sempre garante a estabilidade do átomo?

• Não!  Quando algum(ns) elemento(s) não está(ão) satisfeito(s) com sua quantidade de
   elétrons, forma-se um RADICAL.

O radical é sempre uma estrutura negativa, pois ela ainda quer receber elétrons. Veja os exemplos:

  PO4---, NO3--, SO4 --

• Os radicais podem fazer ligações iônicas para adquirir estabilidade.

LIGAÇÃO METÁLICA

• Ocorre nos metais.

• No caso, todos os átomos querem perder elétrons para adquirir estabilidade.

• Os elétrons são perdidos, constituindo uma “nuvem eletrônica”, que caracteriza os metais como bons condutores de eletricidade.