FUNÇÕES QUÍMICAS

De acordo com as suas características, as substâncias podem ser classificadas em grupos distintos:  orgânicos (apresentam o carbono em sua fórmula química) e inorgânicos (não apresentam carbono em sua composição química).

Estudaremos apenas as funções químicas inorgânicas, que podem ser divididas em quatro grupos básicos:  ácidos, bases (ou hidróxidos), sais e óxidos.

ÁCIDOS

•    São compostos orgânicos que apresentam o íon H+ na sua fórmula.

•    Tem sabor azedo.

•    Reagem com bases originando sal e água (reação de neutralização).

•    Reagem com cálcio, liberando H2 .

•    Em solução aquosa, conduzem bem corrente elétrica.

•    Geralmente são corrosivos.

•    Apresentam pH baixo (menor que 7,0)

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

Os ácidos classificam-se em hidrácidos (não tem oxigênio na sua composição) e oxiácidos (possuem oxigênio na sua composição).

•      Hidrácidos:   colocamos o nome ÁCIDO, seguido do nome do elemento ao qual o hidrogênio está ligado, acrescentando o sufixo ÍDRICO.

•      Ex:   HCl = ácido clorÍDRICO.

          HBr = ácido bromÍDRICO.

•      Oxiácidos:   são nomeados pela quantidade de oxigênios, como nos exemplos a seguir;

•      Ex:  H2SO3:   ácido sulfurOSO (menos oxigênios)

•         H2SO4:   ácido sulfúrICO (mais oxigênios)

BASES OU HIDRÓXIDOS

•    São compostos que apresentam o ânion OH- na sua composição.

•    Apresentam sabor adstringente.

•    Reagem com ácidos originando sal e água.

•    Normalmente o cátion é um metal.

•    São substâncias alcalinas, que podem ser corrosivas.

•    Mudam a cor dos indicadores.

•    Apresentam pH alto (maior que 7,0)

NOMENCLATURA DAS BASES

•   A nomenclatura das bases é bastante simples:

•   Uma vez identificada a base colocamos HIDRÓXIDO DE

•    Completamos com o nome do cátion que está ligado ao OH-.

•   Ex:   NaOH = Hidróxido de sódio

      BaOH  =  Hidróxido de bário

      Ca(OH)2  =  Hidróxido de cálcio

SAIS

•   São formados a partir da reação entre ácidos e bases.

•   Tem sabor salgado.

•   Conduzem muito bem a corrente elétrica em solução aquosa.

NOMENCLATURA DO SAIS

•   O nome dos sais é derivado do ácido que lhe deu origem.

•   Observe a tabela:

•   Quando o sal é derivado de um hidrácido, substituímos o sufixo       ÍDRICO pela terminação ETO.

•   Ex:  HCl      à    NaCl

     Ácido clorÍDRICO à ClorETO de sódio

•  Quando o sal derivar de um oxiácido, temos duas situações;

•  Caso o ácido termine em OSO o sal derivado terminará em ITO.

•  Caso o ácido termine em ICO o será derivado terminará em

    ATO.

•   Ex:  H2NO2  à  CaNO2

      ácido nitrOSO à nitrITO de cálcio

      H2NO3 à CaNO3

      ácido nitrICO à nitrATO de cálcio

ÓXIDOS

•    São compostos binários onde um dos elementos é obrigatoriamente o oxigênio.

•    São substâncias anfóteras, ou seja quando reagem com ácidos adquirem suas características, o mesmo ocorrendo com as bases.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

•    Quando houver um oxigênio, chamamos MONÓXIDO, quando for dois será DIÓXIDO e assim sucessivamente.

•    Ex: CO à monóxido de carbono

•      CO2 à dióxido de carbono

•      Al2O3 à trióxido de aluminio